Question

【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。

A．X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時的純水

C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液

（2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是___________。

A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①

（3）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）

①常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大小：a____b。

②已知某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當其它條件不變時，C的體積分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖所示，則反應物和生成物的化學計量數之和：a+b____c+d。

（4）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進行如下化學反應：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

①該反應的化學平衡常數表達式為K=__________________________。

②反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

③800℃，向容器內充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】 D B < > 吸熱 <

【解析】(1)A．X的pH=1，顯強酸性，X可能是酸或強酸弱堿鹽溶液或強酸強堿的酸式鹽，如硫酸氫鈉，故A錯誤；B．Y的pH=7，Y可能是常溫時的純水，強酸強堿鹽溶液，故B錯誤；C．Y的pH=7，由于溫度不一定是常溫，Y液體不一定呈中性，可能顯堿性，故C錯誤；D．Z溶液的pH=10，Na2SiO3溶液能夠水解顯堿性，可能是Na2SiO3溶液，故D正確；故選D；

(2)③中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度最大；①中電離生成NH4+，且銨根離子水解程度很弱；②中氨水電離程度很小，NH4+生成的濃度最小，則c(NH4+)大小順序為③＞①＞②，故選B；

(3)①酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大小：a＜b，故答案為：＜；

②根據圖示，溫度不變時，由P1變成P2，增大壓強，C的體積分數增大，說明平衡正向移動，正反應方向為氣體體積減小的方向，因此a+b＞c+d，故答案為：＞；

(4)①因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=，故答案為： ；

②化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

③800℃，向容器內充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此時Qc==1＞K=0.9，因此反應逆向進行，v正＜v逆，故答案為：＜。