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在反應(yīng)3S +6KOH=K₂SO₃ +2K₂S +3H₂O 中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:2

解析試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式，3S中1個(gè)S化合價(jià)升高為+4價(jià)，為還原劑2個(gè)S化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，為氧化劑，所以還原劑與氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為：1:2，A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查還原劑和氧化劑的分析。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

復(fù)印機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時(shí)對人體有害。臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽?br />紙變藍(lán)，反應(yīng)為：2KI+O₃+H₂O＝2KOH+I₂+O₂，下列結(jié)論正確的是（）

A．O₃在反應(yīng)中被氧化為O₂	B．1molO₃在反應(yīng)中得到6mol電子
C．KI在反應(yīng)中被還原為I₂	D．KI在反應(yīng)中被氧化為I₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7X＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是( )

A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS₂只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯氣用途廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體硅，生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是

A．①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

A．由植物油制備人造黃油

B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕

D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂：
2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是        ，氧化產(chǎn)物是          ；
（2）當(dāng)有15.8g KMnO₄參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑有        mol，標(biāo)況下生成Cl₂的體積為________________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆→O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是

A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．O₂(PtF₆) 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)

C．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

D．此反應(yīng)中，每生成1mol O₂(PtF₆)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e²⁺被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)過程中做______劑。
（2）測定綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A．Cl₂作還原劑

B．堿性條件下，NaIO₃的氧化性強(qiáng)于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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