Question

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對2H2O22H2O＋O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

C. 反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，為使氨的產率提高，應采取低溫高壓的措施

Answer 1

【答案】B

【解析】A．當加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO發生中和反應，促進平衡向右移動，導致溴濃度降低溶液顏色變淺，所以可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．使用MnO2可加快制O2的反應速率，但平衡不移動，所以不可以用勒夏特列原理解釋，故B選；C．對于反應CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度使平衡向吸熱方向即逆反應方向移動，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨是反應前后氣體體積減小放熱的可逆反應，降低溫度促進平衡正向移動，從而提高氨氣產率，所以可以勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。