Question

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發生反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．P1>P2>P3>P4

B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．增大壓強，平衡正向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數逐漸增大，即P1＞P2＞P3＞P4，A項正確；B．平衡常數只受溫度的影響，甲醇的物質的量分數的高低和反應的平衡常數之間沒有關系，B項錯誤；C．若T1＞T2＞T3＞T4，則升高溫度，甲醇的物質的量逐漸減小，化學平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，C項正確；D．縮小容積，增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數，D項正確；答案選 B。