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【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃氯水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	Br2的苯溶液	鐵屑	AgNO3溶液	苯與溴單質在鐵催化劑作用下發生取代反應
D	硝酸	Na2SO3	KMnO4溶液	SO2能使KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，但揮發出的溴中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘化鉀，不能說明氧化性Br2＞I2，A錯誤；B．濃硫酸使蔗糖炭化，同時濃硫酸還具有強氧化性，還有SO2生成，SO2使溴水褪色，結論正確，B正確；C．揮發出的溴也能與硝酸銀溶液反應產生淡黃色沉淀，不能說明發生了取代反應，C錯誤；D．硝酸具有強氧化性，和亞硫酸鈉反應得不到SO2，D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。

（1）O2的電子式為。

（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________(化學式，任寫兩種)。

（3）CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是。

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下(部分)：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時，則c(ClO)∶c()比值等于。

（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應后，產生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 [實驗化學]

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3: 將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。

步驟4: 將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行,目的是______________________________。

（4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

（1）可逆反應N2+3H22NH3是工業上合成氨的重要反應

圖1（圖中表示生成1 mol物質時的能量）

根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：__________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1 mol LiAlH4時轉移的電子數目為__________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產物為_________(填化學式)，在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的_____%(精確到0.1)。