Question

【題目】已知實驗室制備1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現在用溴的CCl4溶液和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列問題：

(1)制備1，2﹣二溴乙烷的合成路線

(2)在裝置C中應加入 ，(填正確選項前的字母)其目的是

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)裝置B的作用是 ；

(4)若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ．

Answer 1

【答案】(1)CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br

(2) c 吸收反應中可能生成的酸性氣體 (3)防止倒吸(4) 蒸餾

(5) 冷卻可避免溴的大量揮發 1，2﹣二溴乙烷的熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管

【解析】

試題分析：(1)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理為：先發生乙醇的消去反應生成乙烯，再發生乙烯與溴水的加成反應，合成路線為CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br[；

(2)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，則裝置C中試劑為NaOH溶液，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

(3)裝置B中長導管的作用是防倒吸；

(4)兩者均為有機物，互溶，但1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，用蒸餾的方法將它們分離；

(5)溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，導致B中長導管內液面上升。