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下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是

A．硫酸工業(yè)中制SO₃的反應(yīng)條件是：高溫、高壓、催化劑

B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒

C．都進行了循環(huán)操作

D．都有熱交換裝置

試題分析：A選項中SO₂與O₂常溫常壓下就可以反應(yīng)，只是反應(yīng)速率低了，轉(zhuǎn)化率也低，加壓降溫有利于反應(yīng)的發(fā)生。工業(yè)上制取SO₃來制硫酸是，主要利用V₂O₅做催化劑，來催化氧化。由于加壓需要一定的成本，且V₂O₅催化有較好的效果，所以一般不再加壓和降溫。B選項的條件正確。A、B的反應(yīng)都需要循環(huán)操作和熱交換裝置來降低成本，所以C、D正確。
點評：本題結(jié)合生產(chǎn)實際，有時候符合化學原理的反應(yīng)的條件不一定利用在實際中，因為還要考慮成本等因素，本題屬于簡單題。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。
(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。
(2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行
F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO₂(g)＋

O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol^－¹。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。______________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂SO₄、HNO₃、NH₃的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是

A．使用H₂作原料	B．使用催化劑
C．使用吸收塔設(shè)備	D．使用尾氣吸收裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻。其工藝流程如下圖所示。
已知：FeSO₄＋Cr=CrSO₄＋H₂↑

（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中。該過程中電解陽極液的主要作用是             。
（2）加入（NH₄）₂SO₄的目的是                  。
（3）結(jié)晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是                  。
（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過     提高其純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（）

A．燃燒硫生成SO₃	B．SO₃與水反應(yīng)生成H₂SO₄
C．SO₂氧化成SO₃需要使用催化劑	D．主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H⁺和SO₄^2—

C．為檢驗反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學工業(yè)以及公用事業(yè)。
⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH接觸，產(chǎn)物中肯定有NaClO，從而影響產(chǎn)品的純度。能包含這一過程的總反應(yīng)方程式為
⑵現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是                                        ，電解時用鹽酸控制陽極區(qū)的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①分析比較圖中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)大小：a%   (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是

②這樣設(shè)計的主要節(jié)（電））能之處在于              （至少寫一處）
⑷科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿廠進行就近聯(lián)合。請你判斷該方案是否可行？            （填可行或不可行），理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（）
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）污水處理

分析時，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu²^＋時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
Cu²^＋+2 H₂Dz

Cu(HDz)₂+2H^＋，
再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
（1）寫出雙硫腙和Fe³^＋絡(luò)合的離子方程式：。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是。
下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg²^＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。
請根據(jù)上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg²^＋分離出來，須控制溶液pH=
（3）當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質(zhì)的量之比為
（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：

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