国产免费拔擦拔擦8x在线播放,亚洲国产精品二区,亚洲综合久久av一区二区三区

關于工業制硫酸的說法不正確的是（）

A．燃燒硫生成SO₃	B．SO₃與水反應生成H₂SO₄
C．SO₂氧化成SO₃需要使用催化劑	D．主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

試題分析：S燃燒生成的是SO₂，得不到三氧化硫，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。主要是有利于鞏固學生的基礎知識，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

練習冊系列答案

學業測評一卷通小學升學試題匯編系列答案

小學單元綜合練習與檢測系列答案

實驗探究報告練習冊系列答案

單元學習體驗與評價系列答案

黃岡小狀元小學升學考試沖刺復習卷系列答案

畢業總復習沖刺卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨時既要使氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是(　　)。
①減壓　②加壓　③升溫　④降溫⑤及時從平衡混合氣中分離出NH₃
⑥補充N₂或H₂　⑦加催化劑　⑧減小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦

B．①②⑤⑥

C．②⑥

D．②③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業是國民經濟的支柱產業，下列生產過程中不涉及化學變化的是

A．化工廠用氯氣制漂白粉	B．冶煉廠用氧化鋁生產鋁
C．硝酸廠用氨制硝酸	D．煉油廠分餾法生產汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO₂等污染物。
（1）將SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀。溶液由棕黃色變為淺綠色用離子方程式表示為_____，后又由淺綠色變為棕黃色的離子方程式為_____。
（2）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：

寫出反應反應Ⅳ的化學方程式                    ；
反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__         __；
反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是         。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業廢氣對環境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得，轉化流程如下圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應可生成 0.75molS，x＝ ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式
（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫出該反應的化學方程式。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏 t。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．現代科學技術的發展和環境問題的解決離不開化學科學

B．門捷列夫提出的元素周期律為發現新元素、合成新材料提供了新思路

C．綠色化學最顯著的特征是在生產化工產品過程中必須利用綠色植物為原料

D．植物的光合作用是地球上規模最大的化學反應，在生物體內把光能轉變為化學能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業上制硫酸和氨氣的說法不正確的是

A．硫酸工業中制SO₃的反應條件是：高溫、高壓、催化劑

B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒

C．都進行了循環操作

D．都有熱交換裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．(21分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）         。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
d．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V_正、V_逆均減小且V_正減小的倍數小于V_逆減小的倍數。
f．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡影響規律知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）
d．混合氣體中c（NH₃）不變
e.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩定。它具有不揮發、無臭味和對人體毒性極小的特點。某實驗組用尿素和發煙硫酸（溶有SO₃的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下 “磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g)

H₂NCONHSO₃H(s) △H＜0
②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄

2H₂NSO₃H + CO₂↑

（1）下圖是“磺化”過程的實驗裝置，恒壓滴液漏斗的作用是 ____________

（2）抽濾時，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是
（3）實驗過程的討論分析：
①重結晶時用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是
② “磺化”過程溫度與產率的關系如圖（1），控制反應溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是                    。

（4）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L^－¹稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L^－¹NaNO₂溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產物也為N₂。
①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有 _____ 雜質。
②寫出NaNO₂滴定法中的化學方程式為：。
③試求產品中氨基磺酸的質量分數__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不考慮所加溶劑對植物種子是否有害，下列物質中，不能用來提取植物種子里的油的是

A．水

B．汽油

C．苯

D．四氯化碳

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學