Question

【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數Ka=1×10-4.2

C. Q點對應溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.根據圖像，隨著pH的增大，溶液的酸性減弱，③的分布分數δ增大，說明③表示C2O42-的分布曲線，①的分布分數δ減小，②在pH＞3的溶液中幾乎不存在，說明②是H2C2O4的分布曲線，則①表示HC2O4-的分布曲線，故A錯誤；B．P點c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下H2C2O4的電離平衡常數Ka2==c(H+)=1×10-4.2molL-1 ，故B正確；C. Q點對應溶液的pH在2~3之間，說明c(H+)在10-3 mol/L ~10-2 mol/L之間，則c(OH-)在10-12 mol/L ~10-11 mol/L之間，則lgc(H+)＞1gc(OH-)，故C錯誤；D.0.100molL-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，計算得到c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，即c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故D錯誤；故選B。