Question

【題目】向體積均為10 mL、物質的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol/L

B. 當0鹽酸)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產生CO2體積的最大值為224 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產生二氧化碳時的反應可能為：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產生二氧化碳的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；由圖中HCl的用量與產生二氧化碳氣體體積的關系可知，甲溶液中溶質只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質為NaOH和Na2CO3；則A．根據圖象可知，當V（HCl）=50mL時，得到的產物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正確；B．根據以上分析可知當0＜V（HCl）＜10mL時，甲溶液中沒有產生二氧化碳的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，B正確；C．根據以上分析可知乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaOH，C正確；D．乙溶液中滴加鹽酸，產生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D錯誤；答案選D。