【題目】《hem Commun》報導，MarcelMayorl合成的橋連多環烴(
)，拓展了人工合成自然產物的技術。下列有關該烴的說法正確的是（ ）
A. 屬于飽和烴，常溫時為氣態B. 二氯代物共有5種
C. 分子中含有4個五元環D. 不存在屬于苯的同系物的同分異構體
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。
（1）已知25℃、101kPa時，1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態水時放出37.96 kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
①下列措施能夠使該反應速率加快的是______。
a．使用催化劑 b．降低溫度 c．及時分離水
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態的是______。
a．容器內氣體的壓強不再變化 b．混合氣體的質量不再變化
c．c(NO2) = 2c(N2) d．單位時間內生成1molCO2，同時生成2molNO2
（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：
①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。
②b極電極反應式為______。
③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積分數為20%），則理論上消耗甲烷______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：
已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，其苯環上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據以上信息回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。
（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環狀結構，則其分子式為________________。
（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為_______________________________。
（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。
（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R為烴基）
設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。
[合成路線示例：]
_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化劑和還原劑在生產生活中廣泛使用。
（1）H3PO2均可將溶液中的 Ag＋還原為 Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價為___。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4：1，則氧化產物為___。
（2）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：
①該反應的還原產物是___(填化學式)；
②所得混合氣體的平均相對分子質量為___。
（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。
①有關反應的離子方程式為___。
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c(H＋)＝0.03mol/L，則在反應中轉移電子的物質的量為___mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發B.蒸餾、蒸發、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ
D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態水放出的熱量小于2（b-a）kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）加試劑前要進行的操作是_______________。
（2）濃硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。
（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_____。
（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯誤的是
A.裝置a可干燥并混合SO2和O2
B.裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2
C.裝置c中U形管內壁上有白色固體
D.裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D.與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12 mol
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