Question

【題目】在800℃時，2L密閉容器內發生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。

(2)用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器內壓強保持不變

C.容器內氣體質量不變

D.容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 B

【解析】

（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，是可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；

（2）根據△v=計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氧氣的反應速率；

（3）化學平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變。

（1）從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

故答案為：b；

（2）02s內v(NO)= =0.0030mol/(L.min)，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以氧氣的反應速率為0.0015mol/(Ls)；

故答案為： 0.0015mol/(Ls)；

（3）A.反應速率之比等于化學方程式計量數之比，v(NO2)＝2v(O2)為正反應速率之比，不能說明正逆反應速率相同，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；

B.反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B正確；

C. 恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；

D.恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；

故選B；

故答案為：B。