【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是 （填代號）。
（2）寫出由A生成D的化學方程式 。由A生成E的反應類型為 。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 （填序號）。
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。
（5）寫出一種區分D和E的試劑 。
【答案】（1）C和E （2） 
＋HCOOH
H2O＋
酯化或取代反應 （3）C （4）
（5）NaHCO3溶液（或石蕊等合理即可）
【解析】
試題分析：（1）分子式相同，而結構不同的化合物是互為同分異構體，則根據有機物的結構簡式可知，在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C和E，分子式都是C9H8O2。
（2）根據有機物的結構簡式可知，A生成D是羥基與甲酸的酯化反應，反應的化學方程式為
＋HCOOHH2O＋。A生成E是羥基和羧基的酯化反應。
（3）由于HCHO分子、苯分子中所有原子都在同一平面內，且碳碳雙鍵也是平面型結構，所以在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C，而其余選項中都含有飽和碳原子，分子中的所有原子不可能處在同一平面內，答案選C。
（4）C分子中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應，則生成物的結構簡式是
。
（5）根據有機物結構簡式可知D和E均含有酯基，而D中還含有羧基，則檢驗D和E的試劑可以是碳酸氫鈉溶液。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器D的名稱是___________，安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是___________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是___________，原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是
A．N2、H2完全轉化為NH3
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．反應已達到化學平衡狀態
D．N2、H2、NH3的濃度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：
已知：
回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為_____________________。
（2）反應①中，有機反應類型為___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑)
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環狀化合物，請寫出D的結構簡式 。
（4）青蒿唬酯能夠發生的反應類型有 。
A．酯化反應 B．水解反應 C．還原反應 D．加聚反應
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②(雙氫青蒿素和甲醇反應)的化學方程式_________。
（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發，可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、
外，還需含苯環的二羥基化合物F，寫出有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式___________________________，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數比為3:2:2:1，則符合條件的有機物G的同分異構體有_____種。寫出其中一種的結構簡式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x＝_________。
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數據A(1，6)代表在1min時H2的物質的量是6mol。
①T℃時狀態Ⅰ條件下，0～3min內CH3OH的平均反應速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常數K＝____；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是_______；
③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅲ所示，則狀態Ⅲ對應的溫度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；
④若狀態Ⅱ的平衡常數為K2，狀態Ⅲ的平衡常數為K3，則K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；
⑤一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是_____。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。
（1）海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數字序號）。
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。
Ⅱ．工業合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H <0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖。
（3）曲線a對應的溫度是 。
（4）關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系
是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應速率快
D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質的量分數可達到100%
（5）如果N點時c（NH3）＝0.2mol·L－1，N點的化學平衡常數K＝ L2/mol2 （精確到小數點后兩位）。
Ⅲ．尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1
（6）寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________。
（7）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖所示：
①反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）＝
mol/（L·min）。
②已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
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【題目】純堿是一種非常重要的化學基本工業產品，工業上有很多不同的方法生產純堿。
Ⅰ、路布蘭法——其生產原理：用硫酸將食鹽轉化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產品和硫化鈣。
（1）請寫出上述過程的化學方程式：____________。
Ⅱ.索爾維制堿法：以食鹽、氨氣(來自煉焦副產品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿。
（2）結合下圖中所給物質的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式：____________。
（3）這種生產方法的優點是原料便宜、產品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環使用。請寫出實現氨循環的化學方程式：____________。
Ⅲ.侯德榜制堿法——生產流程可簡要表示如下：
（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是____________(填化學式)，這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優點，克服了它的缺點，特別是設計了____________(填流程中的編號)使原料中溶質的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產品的應用：____________(舉一例)。
（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的____________%(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋
CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是
操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。
（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是：____________，反應類型為__________。用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是： 。
（2）乙炔（HC≡CH）也是一種不飽和烴，與乙烯具有相似的化學性質，寫出乙炔與足量溴水反應的化學方程式： 。
（3）已知
可表示為
，下圖是某高聚物的合成路線，試完成下列試題：
①Ⅱ反應類型 。
②Ⅲ反應的化學方程式 。
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