Question

【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的核電荷數是最外層電子數的3倍。

(1)A的單質在空氣中燃燒的產物為____填化學式）。

(2)D、E的最高價氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學式表示）。

(3)元素E形成的單質通入D的一種氧化物的水溶液中發生反應，生成兩種常見的強酸。該反應的化學方程式為____。

(4)寫出B、A兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：____。

Answer 1

【答案】Na2O2 HClO4>H2SO4 Cl2+ SO2+2H2O = 2HCl + H2SO4 Al(OH)3+ OH-=AlO+ 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E為同一周期原子序數依次增大的短周期主族元素，C元素的核電荷數是最外層電子數的3倍，C是P元素；氫氧化鋁具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，A、B、D三種原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，說明A、B、D中一定含有Al元素， 則A是Na元素、B是Al元素，D是S元素、E是Cl元素。

(1)A是Na元素，鈉在空氣中燃燒的產物為過氧化鈉，化學式是Na2O2；

(2)D是S元素、E是Cl元素，同周期元素從左到右非金屬性增強，所以最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4；

(3)E是Cl元素，氯氣和二氧化硫的水溶液反應生成硫酸和鹽酸，該反應的化學方程式為Cl2+ SO2+2H2O=2HCl + H2SO4；

(4)Al、Na兩元素的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3、NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al(OH)3+ OH-=AlO+ 2H2O。