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【題目】下列所述的兩者是同種物質的是（）
A.HCl和鹽酸
B.干冰和CO2
C.正丁烷和異丁烷
D.白磷和紅磷

【答案】B
【解析】解：A．HCl為化合物，而鹽酸為混合物，二者不屬于同種物質，故A錯誤；B．干冰為固態二氧化碳俗名，則干冰和CO2為同種物質，故B正確；
C．正丁烷和異丁烷的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故C錯誤；
D．白磷和紅磷都是磷元素的不同單質，二者互為同素異形體，故D錯誤；
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得6.55 g殘渣。通過計算回答：
(1)NaBr是否完全反應？______________
(2)生成的NaCl為多少克？______________ (寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質且能導電的是（）

A．氨水 B．液態氯化氫 C．石墨 D．熔融的氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是 ( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol CO、 2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
CH3OH的濃度 (mol·L－1)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡時體積(L)	V1	V2	V3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法不正確的是

A. c1=c3 B. a＋b＝90.7 C. 2V2<V3 D. α1＋α3＝1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。維持723K，向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量Q1；維持723K，向另一個容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡時放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是

A. 達到平衡時，以SO2表示的正反應速率A中比B中大

B. 達到平衡時，O2的轉化率A中比B中大

C. 達到平衡時，混合氣體的密度A中比B中小

D. 達到平衡時，放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期律的知識，下列兩者性質比較中，正確的是（）
A.熱穩定性：HF＜HCl
B.金屬性強弱：K＜Na
C.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D.堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是

①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；

②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

③充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；

④充電時，Ni(OH)2為陽極；

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X\、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關信息如表：

	原子或分子相關信息	單質及其化合物相關信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物	X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y	Y原子的最外層電子數等于電子層數	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數是次外層電子數的	Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質是制取大規模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：

(1)W在周期表的位置為_________，W(OH)2在空氣中不穩定，極易被氧化反應的化學方程式為_________________________________________。

(2)X的簡單陰離子的結構示意圖為___________________；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為____________________________。

(3)Z的氧化物在通訊領域的用途是___________________，工業上制備Z的單質的化學反應方程式為 ___________________________________ 。

(4)YX3固體在熔融狀態下不導電，則YX3固體中存在__________鍵；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。

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