Question

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X\、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關信息如表：

	原子或分子相關信息	單質及其化合物相關信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產物	X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y	Y原子的最外層電子數等于電子層數	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數是次外層電子數的	Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質是制取大規模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：

(1)W在周期表的位置為_________，W(OH)2在空氣中不穩定，極易被氧化反應的化學方程式為_________________________________________。

(2)X的簡單陰離子的結構示意圖為___________________；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為____________________________。

(3)Z的氧化物在通訊領域的用途是___________________，工業上制備Z的單質的化學反應方程式為 ___________________________________ 。

(4)YX3固體在熔融狀態下不導電，則YX3固體中存在__________鍵；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。

Answer 1

【答案】 第四周期第Ⅷ族 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 6H++A12O3=2A13++3H2O 制光導纖維 SiO2+2CSi+2CO↑ 共價 二

【解析】X、Y、Z、W四種常見元素分別為Cl、Al、Si、Fe。（1）Fe是第四周期第Ⅷ族元素；氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，其反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）Cl-的結構示意圖為：；Cl的最高價氧化物對應水化物HClO4溶液與Y的氧化物Al2O3反應的離子方程式為：6H++A12O3=2A13++3H2O；（3）Z的氧化物SiO2最重要的用途就是生產光導纖維，工業上是用碳還原SiO2制備粗硅，再凈化得到純硅，其反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（4）AlCl3固體在熔融狀態下不導電，則為共價化合物，固體中存在共價鍵；溶液中含有鋁元素0.05L×1mol/L=0.05mol，生成的沉淀為0.02mol，故有兩種情況，一種是加入的氫氧化鈉剛好生成沉淀，另一種是鋁離子全生成沉淀后，再加入氫氧化鈉，沉淀部分溶解。