Question

【題目】已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。維持723K，向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量Q1；維持723K，向另一個容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡時放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是

A. 達到平衡時，以SO2表示的正反應速率A中比B中大

B. 達到平衡時，O2的轉化率A中比B中大

C. 達到平衡時，混合氣體的密度A中比B中小

D. 達到平衡時，放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】題分析：A．濃度越大，反應速率越快，達到平衡時，以SO2表示的正反應速率A中比B中大，故A正確；B．容器可看到A的體積的1/2再增加到與A相同體積，體積增大，平衡逆向移動，達到平衡時，O2的轉化率A中比B中大，故B正確；C．體積相同，A中混合氣體的質量是B中2倍，則A中密度是B的2倍，故C錯誤；D．如果B和A中轉化率相同，達到平衡時，放出的熱量Q2=1/2Q1，但事實B中轉化率降低，則放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ，故D正確，答案為C。