Question

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_____mol，含溶質MgCl2的質量為_____g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為_______mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為______mol/L。

Answer 1

【答案】0.29.50.10.1

【解析】

（1）根據示意圖可知n（Na+）=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，因此根據鈉離子守恒可知NaCl物質的量為0.2mol；n（Mg2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，則n（MgCl2）=0.1mol，所以m（MgCl2）=0.1mol×95g/mol=9.5g；

（2）忽略水的電離，根據電荷守恒可知c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl-），c（Ca2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2）÷2=0.5mol/L，n（CaCl2）=n（Ca2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；稀釋前后溶質物質的量不變，則稀釋后Ca2+物質的量濃度為0.1mol÷1L=0.1mol/L。