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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物X是合成某藥物的中間體,X的結構簡式為:以有機物A為原料合成X的流程如圖所示(部分條件省略):

(1)步驟①的反應類型為____

(2)D分子中官能團的名稱是____

(3)步驟⑥中E的結構簡式為_______;碳酸鈉的作用是_________

(4)1mol B最多可消耗H2的物質的量為______mol。

(5)利用可制備某線性結構高分子酚醛樹脂,該反應的化學方程式為____

(6)滿足下列條件的同分異構體有____種。

①苯環上有三個取代基;

②能發生銀鏡反應;

③能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

【答案】 加成反應 (酚)羥基、酯基 與酚羥基反應形成酚鈉 4 10

【解析】試題分析:A與甲醛反應生成,則A是少了2個氫原子,所以B是,C多了2個氫原子,所以C是,D是,根據,可知E是

解析根據以上分析,(1) 與甲醛反應生成反應類型為加成反應

(2) 分子中官能團的名稱是酚羥基酯基。

(3)步驟⑥中E的結構簡式為;碳酸鈉與酚羥基反應形成酚鈉

(4)1mol最多可消耗H2的物質的量為4mol。

(5) 與甲醛發生縮聚反應生成高分子酚醛樹脂,該反應的化學方程式為

(6) 的同分異構體①苯環上有三個取代基;②能發生銀鏡反應說明含有醛基;③能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳說明含有羧基;所以含有3個取代基是滿足條件的有10種。

練習冊系列答案
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(1).操作①為__________

(2).操作②~④所加試劑的溶質依次為__________

(3).如何判斷SO42-已除盡?__________

(4).實驗過程中產生的多種沉淀__________(需要不需要”)多次過濾,其理由是__________

(5).該同學的實驗設計方案是否嚴密?__________(嚴密不嚴密”),請說明理由:__________.

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A. 1molFe與高溫水蒸氣反應,轉移電子的數目為3NA

B. 標準狀況下,2.24LHF中含有的極性鍵數目為0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數相等

D. 一定條件下,向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體,NO2的物質的量濃度小于1mol/L

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A. 一段時間后電流計指針將歸零,此時可視為反應不再進行

B. 當電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 當電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙中Ag電極質量增加

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(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質可轉化為H2S,主要反應如下:

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表:

一定條件下,密閉容器中發生反應i,其中COS(g)的平衡轉化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示,其中表示逆反應的平衡常數(K)的是__________(“A”“B”)。T1時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發生反應ii,COS的平衡轉化率為_____________

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結構式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-MnO4-,該反應的離子方程式為________________________

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(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15

NaHS的電子式為____________________Ksp(HgS)=_____________________

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同步練習冊答案
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