【題目】下列事實可證明氨水是弱堿的是 （ ）
A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解
C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_____mol，含溶質MgCl2的質量為_____g。
（2）該混合液中CaCl2的物質的量為_______mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為______mol/L。
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【題目】現有標準狀況下的以下物質：
A．11.2 L O2 B．6.8 g NH3 C．1.204×1024 CH4 D．0.5 mol CO2；
其體積由大到小的順序是_______(填序號，下同)，其中質量由大到小的順序為__________，氣體的密度由大到小的順序是_____________________。
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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是
A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)
C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數量級為104
D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)
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【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題： (部分反應物與產物已省略)
（1）寫出下列物質的化學式： A______B________ D________
（2）A 與 SO3(g)的反應類似于 A 與 X 的反應，請寫出 A 與 SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉移的方向和數目：___________________。
（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗Z 中陽離子所需試劑___________。
（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發結晶，最終得到 14.8g 固體。
①簡述蒸發結晶在低溫條件下進行的理由：______________（用必要的文字回答）
②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為____________。
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【題目】“中國要強，中國人民生活要好，必須有強大科技。”我國下列重大科技中獲 諾貝爾獎的是（ ）
A | B | C | D |
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蛟龍號載人潛水器 實驗成功 | 首次人工合 成結晶 牛胰島素 | 侯德榜發明聯合 制堿法 | 屠呦呦研制抗瘧新藥-青蒿素 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】構成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質的濃度差構成“濃差電池”。當電解質中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發現電流計指針發生偏轉。下列說法不正確的是
A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行
B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質量增加
D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動
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