Question

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。

回答下列問題：

(1)G的基態原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。

(2)根據價層電子對斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號）。

A.180° B.接近120°，但小于120°

C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價為0，熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質中存在的化學鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為_________________________。

(4)化合物BCF2的分子立體構型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子符號_____________。

(5)化合物EC的晶胞結構如圖2所示。每個晶胞中含有_______個E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數值為NA，則晶胞參數a=_________nm（列出計算式，不要求最終結果）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 < D 分子 配位鍵、共價鍵 4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2 平面三角形 sp2 NO3-或CO32-等 4 ×2×103或或

【解析】從同期表中讀出各元素為：A―H,B―C,C―O,D―Na,E―Mg,F―Cl,G―Fe。

(1)G為Fe,Fe的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一電離能：Na< Mg，Mg原子的2s軌道為全滿結構穩定，第一電離能高。(2)根據價層電子對斥理論，水分子中的氧原子上有兩個孤電子對，對價鍵斥力較大，故鍵角接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ，故選D；(3)已知化合物Fe(CO)5的Fe元素化合價為0，熔點為-20℃，沸點為103℃，熔沸點較低，具有分子晶體的特點，其固體屬于分子晶體；Fe提供空軌道，CO提供孤電子對，形成配位鍵，CO分子中以叁鍵結合，該物質中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵。它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物是Fe2O3，CO燃燒生成CO2，反應的化學方程式為4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2；(4)化合物COCl2的分子立體構型為平面三角形，中心原子C形成3個σ鍵，一個π鍵，為SP2雜化，與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子符號NO3-或CO32-等；(5)化合物MgO晶胞中含有8×1/8＋6×1/2=4個Mg2＋ ；由NAdV=4×M（MgO）， 。