【題目】下列鑒別物質或離子的方法能達到目的的是
A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液
D. 用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-
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【題目】如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是
A. 外電路的電流方向為：X→導線→Y
B. 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y
C. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D. 放電一段時間后，燒杯中溶液的酸性減弱
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【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________；
（2）第一電離能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；電負性：S________P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。
（4）二硫化碳屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
（5）用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為_____。
（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_______。
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數為__________，用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為___________g·cm-3。
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：
(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
(3)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。
(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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【題目】下列關于糖類的說法正確的是（ ）
A. 所有糖類物質都有甜味 B. 葡萄糖是人體重要的能量來源
C. 蔗糖和葡萄糖都是單糖 D. 糖類都能發生水解反應
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36 g
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【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。
（3）步驟(b)首先加入試 劑X調節溶液的pH約為6，過濾后再繼續加入X調節pH以得到綠色沉淀。
①調節pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
（4）NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；
ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。
NH3的質量分數為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。
A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗
（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重復操作2～3次。
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