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【題目】用合成EPR橡膠的兩種單體AB合成PC塑料其合成路線如下:

已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

+(n-1)H2O

回答下列問題:

(I)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________

(2)C的名稱為__________

(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式:____________________

(4)從下列選項(xiàng)中選擇______試劑,可以一次性鑒別開DGH三種物質(zhì)。(填字母)

A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液

(5)滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有__________種。

①與E屬于同類別物質(zhì);②核磁共振氫譜有6組峰,峰面積比為111113

(6)以丙烯和丙酮為原料合成,無機(jī)試劑任選,寫出合成路線__________________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

【答案】 加成反應(yīng) 異丙苯 (2n-1)CH3OH AB 12

【解析】

根據(jù)EPR橡膠()的結(jié)構(gòu)可知,合成它的單體分別為乙烯和丙烯,結(jié)合C的化學(xué)式可知A為丙烯,B為乙烯,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖和已知信息分析解答。

(1)依據(jù)信息②可知,BF發(fā)生反應(yīng):+H2O,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。反應(yīng)Ⅲ:,因此反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。故答案為:;加成反應(yīng);

(2)依據(jù)產(chǎn)物苯酚和丙酮反推C為異丙苯()。故答案為:異丙苯;

(3)反應(yīng)Ⅳ是酯交換反應(yīng),按照信息①的斷鍵原理進(jìn)行反應(yīng)

(2n-1)CH3OH

故答案為:(2n-1)CH3OH

(4)D是苯酚,GH是乙二醇。A.苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色,氯化鐵溶液與G物質(zhì)混合分層,與乙二醇互溶,可以鑒別,A正確;B.濃溴水與苯酚反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,與G分層,與乙二醇互溶,可以鑒別,B正確;C.苯酚、乙二醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能鑒別,C錯(cuò)誤;答案選AB

(5)與E()為同類別物質(zhì),羥基只能在苯環(huán)上。核磁共振氫譜有6組峰,要求兩個(gè)苯環(huán)上的羥基處于對(duì)稱或者等價(jià)碳上,按照峰面積比為1:1:1:1:1:3的要求,其同分異構(gòu)體分別是(標(biāo)號(hào)為羥基所在位置)。故答案為:12

(6)合成需要碳酸酯和異丙醇經(jīng)過信息①中反應(yīng)合成。碳酸酯由環(huán)氧烷與二氧化碳合成,環(huán)氧烷由烯烴與過氧化氫合成,因此合成路線為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

分子中S原子采用的軌道雜化方式

分子中只有以s軌道與雜化軌道頭碰頭方式重疊而成的

分子中的鍵角

鍵角比鍵角大.

A.①②B.③④C.①②③D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol·L-1的四種溶液:①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 ④氨水

1)上述溶液中,溶質(zhì)可發(fā)生水解的是_______________(填序號(hào))。

2)上述既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____

3)向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)溶液中的值____________ (填增大減小不變)。

4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填大于小于等于),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________

5)取10 mL③,加水稀釋到500 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

2)反應(yīng)開始至2 min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為___________

3)若XYZ均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_________倍;

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

4 25°C時(shí),pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答如下問題

①曲線_________(填)代表鹽酸的稀釋過程

a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性_________(填強(qiáng)

③將ab兩溶液加熱至30°CcCl-/cCH3COO-_________(填變大變小不變

④設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%,醋酸的電離常數(shù)Ka=_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是

A. FeCl3溶液:Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H

B. NaHS溶液:HS+H2OH2S+OH

C. Na2CO3溶液:+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl溶液:+H2O===NH3·H2O+H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):X(g) + Y(g)2Z(g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

A.XYZ的濃度相等B.正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.XYZ在容器中共存D.XYZ的濃度均不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍,若壓縮過程中保持溫度不變,則下列說法正確的是

A.m+n<pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________

(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.

(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點(diǎn),該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點(diǎn),O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測(cè),鈦酸鍶的化學(xué)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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