【題目】下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是
A. FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
B. NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C. Na2CO3溶液：
＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. NH4Cl溶液：
＋H2O===NH3·H2O＋H＋
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【題目】通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是
A.
和
是等電子體，鍵角均為
B.
和
是等電子體，均為平面正三角形結構
C.
和
是等電子體，均為三角錐形結構
D.
和苯是等電子體，分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
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【題目】某種有機物的球棍模型如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或三鍵)。關于該有機物的說法正確的是
A.該球棍模型表示的化學式為C6H6
B.該有機物只能發生取代反應和加成反應兩種反應
C.該有機物可使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該有機物不是乙酸的同系物
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【題目】工業上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發生反應：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下，不同球磨時間的目標產物LiNH2的相對純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )
A.工業生產中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時間是2.0 h
B.投入定量的反應物，平衡時混合氣體的平均摩爾質量越大，LiNH2的相對純度越高
C.在0.3 MPa下，若平衡時H2的物質的量分數為60%，則該反應的平衡常數K=1.5
D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩定存在
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【題目】（1）25°C時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液測得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______。
（2）某溫度（t°C）時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_________。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12， 則Va: Vb_________。
（3）25°C時，0.1 molL-1的HA溶液中
。請回答下列問題：
①HA是_________（填“強電解質”或“弱電解質”）。
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________（填字母）。
a.c（HA） b.
c.c（H+）與c（OH-）的乘積 d.c（OH-）
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【題目】用合成EPR橡膠
的兩種單體A和B合成PC塑料
其合成路線如下：
已知：①RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2
+H2O
③
+(n-1)H2O
回答下列問題：
(I)F的結構簡式為__________，反應Ⅲ的反應類型為___________。
(2)C的名稱為__________。
(3)寫出反應Ⅳ的化學方程式：____________________。
(4)從下列選項中選擇______試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質。（填字母）
A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液
(5)滿足下列條件的有機物E的同分異構體有__________種。
①與E屬于同類別物質；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。
(6)以丙烯和丙酮為原料合成
，無機試劑任選，寫出合成路線__________________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變為____色，并____為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.31 | 25.09 |
依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____（保留兩位小數）。
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B.反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數
D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
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