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【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

【答案】A

【解析】

已知：(1)2Fe(s)+CO2(g)=Fe2O3(s)+C(s)△H=-234.1kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1，由蓋斯定律(2)×+(1)，得：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=(-393.5kJmol-1)×+(-234.1kJmol-1)=-824.4kJmol-1，可知：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.4kJmol-1，故答案為A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)反應從開始至 2 分鐘末，Y 的轉化率為α(Y)＝_______________。

(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究反應過程的熱量變化對于生產生活有重要意義。

Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在一定條件下合成甲醇。請按要求回答下列問題：

(1)反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系如圖所示。下列說法正確的是___(填字母代號)。

A．該可逆反應的正反應為吸熱反應

B．斷裂反應物中的化學鍵所吸收的總能量小于形成生成物中的化學鍵所釋放的總能量

C．曲線b是使用了催化劑對應的曲線，且加入催化劑后，反應熱變小

(2)CO、CO2和H2在合成過程中發生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

則ΔH3＝____。

(3)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如圖所示：

則通入a氣體的電極是電池的____(填“正”或“負”)極，其電極反應式為___。

Ⅱ.已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態下，有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如圖所示：

(1)在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2的體積分數不小于_____。

(2)若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，則S8中硫硫鍵的鍵能為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是

A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. II圖中：量筒中發生了加成反應

C. III圖中：生成藍色的煙

D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構簡式如圖。下列關于該物質的說法正確的是

A.該有機物的分子式為C15H20O4

B.該有機物能發生取代、加成和水解反應

C.1mol的該有機物與足量的鈉反應產生2molH2

D.1mol該有機物含有4mol雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

A.c點處正反應速率和逆反應速率相等

B.a點的正反應速率比b點的大

C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同

D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據（已知為阿伏伽德羅常數的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL						溶液退至無色所需時間/min
實驗編號	實驗溫度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/LKMnO4溶液	溶液退至無色所需時間/min
①	25	3.0	v1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	v2	2.0	3.0	1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式：___，當該反應以實驗①中數據反應完全時轉移電子數為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據實驗①、②的數據，可以得到的結論是____。

（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據上述信息提出了新的假設，并設計一下實驗方案繼續進行實驗探究。

實驗編號	實驗溫度/℃	試管中所加試劑及其用量/ml				再加入某種固體	溶液退至無色所需時間/min
實驗編號	實驗溫度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/L KMnO4 溶液	再加入某種固體	溶液退至無色所需時間/min
④	25	3.0	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①該小組同學提出的新假設是__________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到__________（填實驗現象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究發現，反應過程中會有副反應：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。溫度對 CH3OH、CO 的產率影響如圖所示。下列說法中，不正確的是