Question

【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業生產和生活中有廣泛的應用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 ， 則V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
（2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
其中①點所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③點所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數Ka= ， CH3COOH的實際濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（2）2×10﹣5；0.1006mol/L
【解析】解：（1）相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍，100mLpH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，前者的物質的量大于后者，醋酸和堿反應消耗堿的物質的量與酸的物質的量成正比，所以消耗氫氧化鈉體積V1＞V2；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），再結合電荷守恒得c（Na+）＞C（CH3COO﹣），醋酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：＞；c（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（2）根據③中物料守恒得醋酸濃度= =0.1006mol/L，A為緩沖溶液，pH=pKa﹣lgc（CH3COO﹣）/lgc（CH3COOH），5=pKa﹣lg2，10﹣5= ，Ka=2×10﹣5 ， 所以答案是：2×10﹣5；0.1006 mol/L．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．