【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3
【答案】B
【解析】解：H2與CH4的混合氣體112L，n= 
=5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ，
2 571.6kJ
x 285.8x
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ，
1 890kJ
y 890ykJ
則 
，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故選B．
H2與CH4的混合氣體112L，n= =5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，代入熱化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)算熱量即可解答．
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電子工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)支柱產(chǎn)業(yè)之一，也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè)．曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+ ， 應(yīng)選用的試劑是 ．
（2）為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．請(qǐng)?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．
（3）寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質(zhì)均為氣態(tài)．達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol．若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣33℃，沸點(diǎn)114℃．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來(lái)制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）． 
（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序?yàn)棰瘵仮蛞虎粢虎跻虎鲆虎鳎冖糁谐蒘nCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖： 
（1）已知過(guò)濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 請(qǐng)寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式：；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有 ．
（4）FeC2O4生成時(shí)，要在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是 ．
（5）過(guò)濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 ， 可得到副產(chǎn)品．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛
D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而苯不能與氫氣加成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 ．
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ， 裝置E的作用為
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4 ， 簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 二氧化硅溶于水顯酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C. 二氧化硅和硅都是半導(dǎo)體材料D. 工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅
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