Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A、由表中數據可求得前2min內生成Z為0.08mol，故v（Z）= =4×10﹣3mol/（Lmin），故A正確； B、其他條件不變，升高溫度，反應速率增大，則v（逆）和v（正）都增大，故B錯誤；
C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1 ， 故平衡常數K= = =1.44，故C正確；
D、因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的體積分數不變，故D錯誤．
故選AC．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．