【題目】下列說法正確的是
A. 二氧化硅溶于水顯酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C. 二氧化硅和硅都是半導體材料D. 工業上以二氧化硅為原料生產硅
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【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3
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【題目】現有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl﹣）為1.3mol/L，要使Mg2+與Al3+完全分離，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
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【題目】有機物A~E間的轉化關系如下圖所示。A是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。E為生活中常用的有機高分子化合物。
回答下列問題：
（1）A的名稱是__________；將A通入溴的四氯化碳溶液中，現象為________。
（2）寫出E的結構簡式：__________________________。
（3）④的反應類型為______________，寫出其化學方程式________________________________。
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【題目】某同學通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質。
回答下列問題：
（1）根據資料中的相關信息，甲裝置應選擇下列裝置中的____________（填序號）。
（2）實驗過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性，證明SO2具有漂白性的現象為___________________________________。
（3）丁裝置的作用是____________，寫出其中發生主要反應的化學方程式：______________________。
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【題目】2017年世界環境日主題是“人與自然，相聯相生” 。下列做法應該提倡的是（ ）
A. 將工業廢液直接排入海洋以減少河道污染 B. 推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染
C. 將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染 D. 增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空
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【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應中化合價變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反應中，氧化劑是：還原劑是： ， “雙線橋”表示電子轉移方向及數目為
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；該反應中氧化劑是：還原劑是： ． 雙線橋法為： ，
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【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣（含銅離子等雜質）和甲醛依次加入到質量分數為30﹣70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ．
（2）反應溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后經結晶分離、干燥得產品．
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