【題目】下圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）
A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色
B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C.燒杯中溶液的pH先減小，后增大
D.Z溶液中SO42－向Cu電極定向移動(dòng)
【答案】A
【解析】
由圖可知，為電解裝置，由通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散，則d為陽極極，b為電源的正極，a為負(fù)極，則Cu電極上銅離子得到電子，Pt電極上氫氧根離子失去電子，以此來解答。
A．Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，c點(diǎn)氫離子放電，則氫氧根離子濃度增大，所以濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色，A正確；
B．Cu電極上銅離子得到電子，Pt電極上氫氧根離子失去電子，則Cu電極質(zhì)量增大，Pt電極不變，B錯(cuò)誤；
C．Pt電極上氫氧根離子失去電子，則燒杯中溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；
D．Cu電極為陰極，則燒杯中溶液中SO42－向Pt電極定向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列烷烴的命名是否正確？若不正確，請?jiān)阱e(cuò)誤命名下邊寫出正確名稱。
A．
3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________
B．
3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________
C．
5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.苯和濃硫酸在70～80℃時(shí)發(fā)生磺化反應(yīng)
B.芳香烴是分子組成符合CnH2n－6(n≥6)的一類物質(zhì)
C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于y/x的值，越小則耗氧越多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】3—對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：
+CO
B
E
已知：HCHO＋CH3CHO
CH2=CHCHO＋H2O
(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有____種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為____。
(2)試劑C可選用下列中的____。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(3)
是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____。
(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)丙烷中混有乙烯雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除雜，得到純凈的丙烷。若試劑a為酸性高錳酸鉀溶液，則試劑b、c的名稱分別為______、_______。
(2)如圖為各組物質(zhì)的能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系。丙烷氣體分解得到石墨(C)和氫氣的熱化學(xué)方程式為_________。
(3)在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO2(g) +6H2(g)
C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的H___________(填“>”“<"或“=")0，判斷的理由是__________。
②在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)_______P點(diǎn)v(逆)(填“>”“<"或“=”)。
③氫碳比：x_____2. 0(填“>”“<”或“=”)。
④Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______L3· mol-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離會(huì)減小環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用，其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
常溫下金屬離子沉淀的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)________。
(2)濾液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，則AsO33—與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，其分子式為____，向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO33—反應(yīng)生成FeAsO4，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的成分為________。
(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)可選用試劑為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同條件下，乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒所需O2的體積是混合氣體體積的2.8倍，則混合氣體與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，所需H2的體積是混合氣體體積的( )
A.1.2倍B.1.4倍
C.1.6倍D.1.8倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:
(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個(gè)恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。
②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。
II:利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)
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