Question

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： ．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填編號）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）KMnO4＞MnO2＞Cl2
（3）B
（4）2；22.4
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，其得失電子最小公倍數是10，所以反應電子轉移為
所以答案是： 用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目 ；（2）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為KMnO4＞Cl2 ， MnO2＞Cl2 ， 結合反應條件可知，與二氧化錳反應需要加熱，則氧化性為KMnO4＞MnO2＞Cl2 ， 所以答案是：KMnO4＞MnO2＞Cl2；（3）濃鹽酸中部分由氯是﹣1價，失電子，是還原劑，所以在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，故選：B；（4）有63.2g高錳酸鉀參加反應，n（KMnO4）= =0.4mol，0.4mol高錳酸鉀參加反應被還原的HCl的物質的量= =2mol，轉移電子的物質的量為0.4mol×（7﹣2）=2mol，生成Cl2在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
所以答案是：2；22.4．