【題目】下列反應中，生成物的總焓大于反應物總焓的是
A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. 硫在氧氣中燃燒 D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： ．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填編號）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L．
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【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：
反應①：4NH3（g）+ 6NO(g)
5N2(g) + 6H2O(l) 
反應②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 
( < 0且
＝2
)
反應③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) 
反應①和反應②在不同溫度時的平衡常數及其大小關心如下表：
（1）試推測反應③是______ 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）相同條件下反應①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應產生N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。
則：①計算0～4min時在A催化劑作用下，反應速率v(NO)=_______________
②下列說法正確的是：________________________
A.該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)
B.增大壓強能使反應速率加快的原因，是因為增加活化分子的百分數
C.單位時間內H-O鍵與N-H斷裂的數目相等時，說明反應已達平衡狀態
D.若在恒容絕熱的密閉容器中進行，當溫度不變時，說明反應已達平衡狀態
（3）對于反應②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反應一段時間后，測的生成NO21.6mol,則該反應是否達到平衡狀態？_________（填“是”或“不是”已知該溫度下該反應的K約為147.3）.達平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,則還要加入NO______mol、O2_____mol，達平衡時各物質的濃度才能跟前平衡的相等。
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s) 
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A. 反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)= 2p總(狀態Ⅰ)
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ) D. 逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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【題目】以下提到的與鹽的水解有關的說法是( )
①明礬可以做凈水劑 ②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣
⑤草木灰與氨態氮肥不能混合施用 ⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素、葡萄糖均能發生水解反應
B.使用青霉素前一定要進行皮膚敏感試驗
C.利用油脂在堿性溶液中的水解可制取肥皂
D.甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做聚合反應的單體
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【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是( )
A. 甲為C，X是O2 B. 甲為SO2，X是NaOH溶液
C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Al，X為NaOH溶液
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【題目】現有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？
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【題目】已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為 ，該反應的Q 0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應速率v(CO)= 。
（3）若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為 。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為 。
（5）某電化學裝置可實現2CO2=2CO+O2的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH--4e-=2H2O+O2，則陰極反應式為 。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。
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