Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為molL﹣1（小數點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質量為g
（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）： ． A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E.轉移溶液時未洗滌燒杯．

Answer 1

【答案】
（1）6.0
（2）0.06
（3）223.5
（4）G→B→C→A→F→E→D
（5）ADE
【解析】解：（1）密度1.2g/mL，質量分數為：37.25%的次氯酸鈉溶液物質的量濃度C= =6.0mol/L；所以答案是：6.0；（2）設稀釋后次氯酸鈉物質的量濃度C′，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：6.0mol/L×100mL=10000mL×C′，解得C′=0.06mol/L，次氯酸鈉為強電解質，鈉離子物質的量濃度等于次氯酸鈉物質的量濃度為：0.06mol/L；所以答案是：0.06；（3）欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量為：0.5L×6.0mol/L×74.5g/mol=223.5g；所以答案是：223.5；（4）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：G→B→C→A→F→E→D；所以答案是：G→B→C→A→F→E→D；（5）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A選； B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“84消毒液”而未洗凈，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故C不選；
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
E．轉移溶液時未洗滌燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；
故選：ADE．