Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述不正確的是（　　）

A．簡(jiǎn)單離子的半徑：A＞B

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C

C．A與C形成的化合物溶于水時(shí)所得溶液呈酸性

D．B與D形成的化合物溶于水時(shí)所得溶液呈堿性

Answer 1

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，說(shuō)明A、C同主族，結(jié)合A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素．

解答：解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，說(shuō)明A、C同主族，結(jié)合A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，令B的最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素．
A、A為氧元素，B為鋁元素，離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑A＞B，故A正確；
B、C為硫元素、D為氯元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬性Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D＞C，故B正確；
C、A為氧元素、C為硫元素，二者形成的氧化物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫溶于水生成亞硫酸、硫酸，溶液呈酸性，故C正確；
D、B為鋁元素、D為氯元素，二者形成的化合物是氯化鋁，氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子的結(jié)構(gòu)和位置來(lái)推斷元素，明確半徑、金屬性非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律．