Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大．A、C原子序數相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜D＜C＜B
• B、B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學鍵
• C、最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C
• D、常溫下，單質B能大量溶于濃硝酸中

Answer 1

分析：A、B、C、D都是短周期元素，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A不能為氫元素，A、C的原子序數的差為8，說明A、C同主族，令B的最外層電子數為x，則A、C的最外層電子數為2x，結合三種元素原子的最外層電子數之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，可推知：A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D的原子序數最大，則D為氯元素．

解答：解：A、B、C、D都是短周期元素，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半，則A原子最外層電子數為偶數，A不能為氫元素，A、C的原子序數的差為8，說明A、C同主族，令B的最外層電子數為x，則A、C的最外層電子數為2x，結合三種元素原子的最外層電子數之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，可推知：A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D的原子序數最大，則D為氯元素，則：
A．同一周期從左到右半徑在減小，電子層越多原子半徑越大，原子半徑O＜Cl＜S＜Al，故A正確；
B．Al、S、Cl分別與O形成的化合物中，氧化鋁為離子化合物，含有離子鍵，而S、Cl分別與O形成的化合物為共價化合物，有共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性S＜Cl，故最高價含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故C錯誤；
D．常溫下Al在濃硝酸中發生鈍化現象，故D錯誤，
故選：A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意短周期中A、C原子序數相差8不一定處于同族（如氫元素與氟元素），處于同族不一定相差8，如ⅠA族，注意掌握元素周期律．