【題目】某反應X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：v（X）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 乙：v（Y）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 丙：v（E）=0.4molL﹣1min﹣1 ， 丁：v（F）=0.02molL﹣1min﹣1 ， 則反應速率最快的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（ ）
A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 鐵、銅都有 D. 鐵、銅都無
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中E表示__________。E的大小對該反應的反應熱_______（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）圖中△H=___________kJ·mol-1；
（4）當反應達到平衡時，升高溫度，反應速率_______ (增大”“減小”或“不變”),SO2的轉化率_________ (增大”“減小”或“不變”)，原因是______________________
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑． 
請回答下列問題：
（1）Y的元素符號是 ． 常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號是 ， 它位于元素周期表中第周期第族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是 ， 能說明這一強弱關系的事實是 ．
（3）r的化學式是 ， p中存在的化學鍵類型是 ． 用電子式表示q的形成過程 ．
（4）n與p反應的化學方程式是 ， 該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數目是NA ．
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【題目】已知X+Y═M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是（ ） 
A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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【題目】CO常用于工業冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg
與溫度（t）的關系曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. 通過增高反應爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，能減少尾氣中CO的含量
B. CO不適宜用于工業冶煉金屬Cr
C. CO還原PbO2的反應△H>0
D. 工業冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉化率
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【題目】對于淀粉下列敘述中,不正確的是 ( )
A.淀粉屬于天然高分子化合物B.遇碘離子能變藍色
C.淀粉不溶于冷水D.淀粉在人體中能夠水解生成葡萄糖,經腸壁吸收進入血液
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【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學反應可用下圖表示：
請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。
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