Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．
請回答下列問題：
（1）Y的元素符號是 ． 常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號是 ， 它位于元素周期表中第周期第族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是 ， 能說明這一強弱關系的事實是 ．
（3）r的化學式是 ， p中存在的化學鍵類型是 ． 用電子式表示q的形成過程 ．
（4）n與p反應的化學方程式是 ， 該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數目是NA ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；小于
（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩定
（3）H2O；共價鍵和離子鍵；
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2
【解析】解：Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質，故m為Na，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2 ， Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2 ， 則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO﹣ ， 且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，（1）（1）Y的元素符號是Na；Z的最高價氧化物對應水化物為HClO4 ， 故pH小于7，所以答案是：Na；小于；（2）X的元素符號是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金屬性越強，故與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O；能說明這一強弱關系的事實是H2O比H2S更穩定；所以答案是：O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩定；（3）r的化學式是H2O；p為NaOH，其中氧原子和氫原子之間結合的作用力是共價鍵，鈉離子和氫氧根離子之間之間結合的作用力是離子鍵，故化學鍵類型是共價鍵和離子鍵；q為NaCl其形成過程為 ；所以答案是：H2O；共價鍵和離子鍵； ；（4）n為Cl2 ， p為NaOH，故n與p反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～	1mole﹣
1	1
2	2

n（e﹣）=2mol，N（e﹣）=2mol×NA=2NA ，
所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2．