【題目】已知X+Y═M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關說法正確的是（ ） 
A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤； B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱條件就能發生，故B錯誤；
C．由圖可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，故C錯誤；
D．由圖象可知，反應物總能量小于生成物的總能量，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選D．
【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) 
B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率
為_______ mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
（5）根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）
A．肯定有O2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是
A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B. 銅與硝酸的反應屬于置換反應
C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解
D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：v（X）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 乙：v（Y）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 丙：v（E）=0.4molL﹣1min﹣1 ， 丁：v（F）=0.02molL﹣1min﹣1 ， 則反應速率最快的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）212H2O]的工藝流程如圖所示： 
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為 ， Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為 ．
（2）由Ⅴ 制取銨明礬溶液的化學方程式為 ． 從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（計算結果請保留一位小數）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。 一定條件下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發生上述反應，則下列示意圖合理的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗： 【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是 ．
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）= ．
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究． 
①該小組同學提出的假設是 ．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分離的方法不正確的是 （ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C. 用淘洗的方法從沙里淘金
D. 用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
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