Question

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發生反應的離子方程式為______________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為___________。

（4）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為___________。

Answer 1

【答案】 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ NO 4.8 Fe2＋＞Br－ 2.5mol

【解析】(1)①Ⅰ中發生Fe與硫酸銅的置換反應生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

②Ⅱ中發生Cu與硝酸銀的置換反應，該反應為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；

③由兩個反應可知，得到電子的物質為氧化劑，還原劑對應的產物為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性為Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；

(2)硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者發生氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.3mol電子，由電子轉移守恒，可知生成S的物質的量為： =0.15mol，生成S的質量為：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案為：NO；4.8；

(3)一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性強的反應，將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化，Br-沒有被氧化，則還原性：Fe2+＞Br-，故答案為：Fe2+＞Br-；

(4)根據反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應中KNO3中的N元素化合價由+5價降低到0價，KNO3是氧化劑，2mol KNO3轉移電子10mol，C元素化合價由0價升高到+4價，C是還原劑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為=2.5mol，故答案為：2.5mol。