【題目】用苯作原料，不能經一步化學反應制得的是( )
A.硝基苯
B.環己烷
C.苯酚
D.苯磺酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）． 
（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖： 
（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 請寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學方程式：；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
（2）沉淀反應的離子方程式是 ．
（3）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有 ．
（4）FeC2O4生成時，要在真空環境下進行，原因是 ．
（5）過濾2得到的濾液經蒸發濃縮、 ， 可得到副產品．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛
D.乙烯可以與氫氣發生加成反應，而苯不能與氫氣加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為
A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1
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【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 ．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 ．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是 ， 裝置E的作用為
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4 ， 簡要說明實驗操作，現象和結論： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其周期數相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的s能級電子總數與p能級電子總數相等，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）E+離子的基態核外電子排布
（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發生反應，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為（填化學式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ鍵的數目為 ．
（5）E和C（空心小球為C，實心小球為E）形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示，則離子化合物的化學式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大
B. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑
C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素
D. 根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維。
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