【題目】使用含磷洗滌劑（含有Na5P3O10）會引起水域含磷量升高，造成環境污染，Na5P3O10中磷元素的化合價是（ �。�
A. —3 B. +2 C. +3 D. +5
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：
(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。
(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現象_______________________________________________。
(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。
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【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是
A. Fe(II)為陽極
B. M電極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O
C. 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出
D. 電路中每轉移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原
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【題目】在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1︰3。則要使1mol金屬鋅完全反應，需要HNO3的物質的量為
A. 0.8 B. 2.4 C. 2.6 D. 2.8
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA
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【題目】下列說法中正確的是
A.稀有氣體原子的最外層電子數都是8
B.元素周期表有十八個縱行，分為十八個族
C.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D.知道元素的周期序數，就能確定該元素在周期表中的位置
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【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為 。
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。
②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，，該反應的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時，計算該反應的平衡常數K＝ （填數值）。
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【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCl3
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