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【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A. Fe(II)為陽極

B. M電極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

【答案】C

【解析】A. H+向右移動，表明M電極是負電極，Fe(II)為陰極，故A錯誤；B. 酸性溶液中沒有大量OH-，M電極的電極反應式為CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+，故B錯誤；C. Fe(Ⅰ)產生Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，電解一段時間后，Fe(II)產生的OH-大量移向陽極區，在Fe(Ⅰ)極附近產生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正確；D. 6Fe2+～Cr2O72－，電路中每轉移6mol電子，最多有0.5mol Cr2O72－被還原，故D錯誤。故選C。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（）

A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數目為0.1NA

B. 標準狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉移的電子數為0.1NA

C. 100g質量分數為46%的酒精溶液中含氧原子總數為4NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數為NA

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【題目】一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。

回答下列問題：

（1）氮的原子結構示意圖為_________。

（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);轉化過程中發生非氧化還原反應的是_________。

（3）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。

（4）若“反應i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現,則該反應的離子方程式為_____。

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【題目】將1 mol兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列說法正確的是

A. 一定有乙烷 B. 一定有甲烷

C. 一定沒有甲烷 D. 不一定有甲烷

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【題目】下列實驗操作正確的是

A.過濾時為加快速度，可先將上層清液注入過濾器中，再將沉淀轉移到過濾器中

B.蒸發時用玻璃棒攪拌，是為了使析出的固體重新溶解

C.蒸餾時需從冷凝管上口進水，下口出水

D.分液時，下層液體放完后，再從下口放出上層液體

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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數量級為104

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發生氧化還原反應的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

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【題目】缺鐵性貧血是體內鐵的儲存不能滿足正常紅細胞生成的需要而發生的貧血，常用的補貼藥物含硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵等，但長期放置會因氧化而部分變質，可檢驗藥物是否變質的試劑是（）
A.酸性高錳酸鉀
B.KSCN溶液
C.稀鹽酸
D.鐵粉

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【題目】質子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC)，又稱固體高分子電解質燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯組合成一個燃料電池堆。目前，尤以氫燃料電池倍受電源研究開發人員的注目。它的結構緊湊，工作溫度低(只有80℃)，啟動迅速，功率密度高，工作壽命長。工作原理如圖，下列說法正確的是

A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質子交換膜燃料電池

B. B極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時，A極與粗銅電極相連

D. 當外電路中轉移0.1mole-時，通過質子交換膜的H+數目為0.2NA

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