【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數為0.2NA
【答案】B
【解析】
A、標況下四氯化碳為液態；B、依據n=
計算物質的量，結合鐵和氯氣反應生成氯化鐵，銅和氯氣反應生成氯化銅，等物質的量反應需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質的量；D．n（Na2O2）=
=0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子。
A、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和共價鍵數目，選項A錯誤；B、5.6g鐵物質的量=
=0.1mol，6.4g銅物質的量=
=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應，銅恰好反應，鐵過量，所以反應過程中轉移的電子數相等，選項B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量及氯離子數目，選項C錯誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的離子總數為0.15NA，選項D錯誤；答案選B。
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示法正確的是
A. 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多
B. 需要加熱的反應說明它是吸熱反應
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l) ΔH＝－57.3 kj/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高聚物H可用于光刻工藝中，作抗腐蝕涂層。下面是高聚物H的合成路線：
Ⅱ.反應③屬于加聚反應 Ⅲ.D屬于高分子化合物，
請回答下列問題：
(1)反應⑤的條件是_______________；E的分子式為__________________；
(2)C中含有的官能團的名稱是________________ ；
(3)芳香烴M與A的實驗式相同，經測定M的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為1:1:2:2:2,則M的結構簡式為_____________ ；推測M可能發生的反應類型是___________；(寫出一種即可)
(4)反應⑦的化學方程式為___________________________________________________ ；
(5)D和G反應生成H的化學方程式為___________________________________________ ；
(6)G的同分異構體中，與G具有相同官能團的芳香族化合物還有__________種(不考慮立體異構)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用它。
(1)工業上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：
① 請寫出該反應的化學方程式________________________________。
② 通電后，b側產生的氣體是______
填化學式
。
(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
I．溫度較高時氯氣與消石灰反應生成
，為避免此副反應的發生，可采取的措施是________________________。
II．試判斷另一個副反應用化學方程式表示______________________________，為避免此副反應的發生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是
A. 反應中硫酸作氧化劑
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol
完全反應轉移0.5mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
（1）基態銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數有____個。
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。
①則其化學式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
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實驗現 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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