Question

下列有關實驗的敘述正確的是

A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產物是銅

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度

C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗

D．向盛有少量Mg(OH )2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

Answer 1

D

解析試題分析：Cu₂O也是紅色固體，若用稀硝酸溶解金屬，由于Cu₂O在酸性條件下會發生歧化反應產生Cu單質和Cu²⁺，Cu能與有強氧化性的硝酸反應。因此紅色固體能完全溶于稀硝酸，不能說明還原產物是銅。錯誤。B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度。錯誤。C．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后用NaOH中和催化劑硫酸。取少量反應后的溶液，向其中滴加碘水，若未變為藍色，證明淀粉水解完全，再另去少量溶液，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若產生磚紅色沉淀，就證明水解產物是葡萄糖，否則就證明沒有葡萄糖。因此僅用這四種試劑不可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗。錯誤。D．Mg(OH )₂在水溶液中存在沉淀溶解平衡，向盛有少量Mg(OH )₂懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，會發生反應：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O，破壞了沉淀溶解平衡，是沉淀繼續溶解，直至達到新的平衡狀態。因此可以看到沉淀溶解。正確。
考點：考查淀粉水解程度的檢驗、轉化熱的測定、沉淀溶解平衡、及Cu₂O的性質的知識。