Question

下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

B．某物質的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質一定是強堿溶液

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

Answer 1

B

解析試題分析：A．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)=10^-4.5mol/L; pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)=10^-6.5.前者的c(H^＋)比后者大10²倍，因此c(H^＋)前者是后者的100倍。正確。B．在室溫下，純水中水電離產生的c(H^＋)=10^-7mol/L.而某物質的溶液中由水電離的c(H^＋)=1×l0^-12mol/L<10^-7mol/L，水的大量受到了抑制。可能的外加了酸，也可能是外加了堿。因此該物質可能是酸溶液也可能是堿溶液。錯誤。C．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl^-(aq)+Ag⁺(aq)當水中存在Cl-時，AgCl的沉淀溶解平衡受到抑制，溶解度會減小。由于在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中Cl^-的濃度不同，對沉淀溶解平衡的抑制程度就不同。因此AgCl的溶解度不相同。正確。D. 在溶液中存在電荷守恒即c(Na^＋)+ c(H^＋) ＜c(OH^-)+c(CH₃COO^－)。因為在CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，pH＝5.6，則溶液顯酸性，c(H^＋)>c(OH-)，所以c(Na^＋) ＜ c(CH₃COO^－)。正確。
考點：考查離子濃度的大小比較、沉淀溶解平衡的知識。