Question

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為（用化學符號表示），化學式為；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518gL﹣1），該氣體分子的電子式為 ， 寫出該反應的離子方程式；
（4）寫出F→G反應的化學方程式，設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+ ， K+ ， I﹣） ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe、S；Fe3S4
（2）刻飾銅線路板
（3）；Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑
（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；先加入鹽酸，并加熱，已除去H2SO3的影響，再滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，且加入硝酸，沉淀不溶解，可說明含有SO42﹣
【解析】C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3 ， D為Fe（SCN）3等，可知B為Fe2O3 ， 且n（Fe2O3）= =0.015mol， n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2 ， F為H2SO3 ， G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）=2.96g﹣1.68g=1.28g，n（S）= =0.04mol，可知n（Fe）＞n（S）=3：4，應為Fe3S4.
（1）由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，為Fe3S4 ， 所以答案是：Fe、S；Fe3S4；
（2）鐵離子具有強氧化性，可氧化銅，常用于刻飾銅線路板，所以答案是：刻飾銅線路板；
（3）化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518gL﹣1），淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，電子式為 ，反應的離子方程式為Fe3S4+6H++=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）F→G反應的化學方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+ ， K+ ， I﹣） 為SO42﹣ ， 檢驗SO42﹣ ， 可先加入鹽酸，并加熱，已除去H2SO3的影響，再檢驗SO42﹣。
所以答案是：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；先加入鹽酸，并加熱，已除去H2SO3的影響，在滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，且加入硝酸，沉淀不溶解，可說明含有SO42﹣ ．