Question

【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確（ ）
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.該化合物中碳、氫原子個數比為1：4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素
D.該化合物中一定含有氧元素

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據元素守恒則一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物質的量為 =0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質的量為 =0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，
綜上分析可知，AC錯誤，BD正確，
故選BD．
化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據元素守恒則一定含有C、H元素，根據n= 計算二氧化碳、水的物質的量，進而計算有機物中C、H原子數目之比，根據m=nM計算C、H元素質量，根據質量守恒定律計算判斷化合物中是否含有O元素．