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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是(　　)

A. 離子化合物中只存在離子鍵B. 共價化合物中只存在共價鍵

C. 物質中都含化學鍵D. 只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵

【答案】B

【解析】

A. 離子化合物中可以存在共價鍵，比如氫氧化鈉，故A錯誤；

B. 共價化合物中只存在共價鍵，存在離子鍵的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C. 化學鍵是指微粒間強烈的作用力，稀有氣體微粒間屬于分子間作用力，不是化學鍵，故C錯誤；

D. 非金屬元素也可以形成離子，比如銨根離子，可以形成離子鍵，故D錯誤，

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（）
A.2CO+O2 2CO2
B.CaO+H2O=Ca（OH）2
C.C+H2O CO+H2
D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為（用化學符號表示），化學式為；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518gL﹣1），該氣體分子的電子式為，寫出該反應的離子方程式；
（4）寫出F→G反應的化學方程式，設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+ ， K+ ， I﹣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盤天平 f.100mL量筒
（1）配制時，必須使用的儀器有（填字母序號），還缺少的儀器是．
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質量分數為98%的濃硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是

A. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．
A.②③④
B.④
C.①
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學用語回答下列問題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④			⑦	⑧	⑩
4	②						⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是，除⑩外原子半徑最大的是
（2）①、②、④、⑧四種元素形成的離子半徑由大到小的順序為
（3）⑥和高價態的⑤形成的化合物的電子式是， ①、⑥兩種元素能形成含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為；用電子式表示元素③和⑨形成化合物的過程
（4）⑥、⑦兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點高的是，原因是
（5）④和⑧兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式
（6）寫出一個能表示⑦、⑧兩種元素非金屬性強弱關系的化學方程式
（7）下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（填序號）
A.a原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少
B.a原子的電子層數比b原子的電子層數多
C.1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1mol b從酸中置換H+生成的H2多
D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )

A. 點燃 B. 催化加氫

C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式；若有1×103kg石灰石最多能生產kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產物礦渣可用來．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖）之間脫去兩個水分子的產物，其結構簡式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ，在酸性條件下發生下述反應：請配平該反應離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式．
②分析產品室可得到H3PO2的原．

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