Question

【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實驗興趣小組將無水FeCl3與氯苯混合發生反應：2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑，將生成的HCl用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率，同時得到常用的還原劑FeCl2。按照如圖裝置：

在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225 g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3 h，冷卻、過濾，洗滌、干燥得到粗產品。有關數據如表：

	C6H5Cl	C6H4Cl2	AgCl	Ag2CrO4
顏色	—	—	白色	磚紅色
溶度積	—	—	1.56×10-10	9×10-12
熔點/℃	-45	53	—	—
沸點/℃	132	173	—	—

回答下列問題：

(1)儀器c的名稱是_______，盛裝的試劑可以是_______________(填字母代號)。

A.堿石灰 B，濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.固體氫氧化鈉

(2)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是______(填字母代號)。

e. f. g. h.

(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：__________。

(4)將錐形瓶內的溶液稀釋至1 000 mL，從中取出10. 00 mL，滴加幾滴K2CrO4 作指示劑，用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液進行滴定，當達到終點時平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。

①滴定終點的現象是________，使用棕色滴定管進行滴定的目的是_________。

②無水FeCl3的轉化率α=_______

③上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏________(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】干燥管 C eg 靜置分層，取下層溶液，蒸餾收集132的餾分 磚紅色沉淀，且半分鐘不變 防止AgNO3見光分解 低

【解析】

三頸燒瓶中放入無水FeCl3與氯苯，在130℃下，發生2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HCl↑，反應結束后通N2，利用氣體的流動，可確保反應生成的HCl被完全吸收，干燥管c中盛裝的試劑是吸收HCl中所含水蒸氣，HCl極易溶于水，吸收氯化氫氣體需要防止倒吸。

（1）儀器c的名稱為干燥管，盛裝的試劑是吸收HCl中所含水蒸氣，起到干燥氣體的作用，可放固態、酸性干燥劑，堿石灰和固態氫氧化鈉為堿性，濃硫酸為液態，所以選擇無水氯化鈣，選C；故答案為：干燥管；C；

（2）起到吸收氯化氫防止倒吸的作用，h裝置易倒吸，f不能充分吸收氣體，選eg；故答案為：eg；

（3）氯苯的沸點為132，從濾液中回收過量氯苯的操作是：靜置分層，取下層溶液，蒸餾收集132的餾分；故答案為：靜置分層，取下層溶液，蒸餾收集132的餾分；

（4）①指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全，即讓氯離子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點，分析可知選擇鉻酸銀做滴定終點的指示劑，滴入最后一滴溶液形成磚紅色沉淀且半分鐘不變，說明反應完全；

AgNO3見光易分解，使用棕色滴定管進行滴定的目的防止AgNO3見光分解；故答案為：磚紅色沉淀，且半分鐘不變；防止AgNO3見光分解；

②結合反應定量關系和鹽酸守恒得到：

解得n=0.90mol，

在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3物質的量為：，α=；故答案為：；

③滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡會導致所需要0.2000molL1AgNO3溶液的體積讀數偏小，使測定結果偏低；故答案為：低。