Question

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加

②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。

④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

①化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加，正確；

②醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，抑制水的電離；等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化鈉，對水的電離無影響，水的電離程度a＜b，錯誤；

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水中反應(yīng)生成二氨合銀離子，溶解度較大，在NaCl溶液中，氯離子濃度增大，使氯化銀的溶解平衡向左移動，溶解度減小，正確；

④將適量CO2通入0．1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒，2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)=c(Na+)=0.2mol/L，錯誤；

⑤醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=；則Ka·Kh＝×= c(H+)×c(OH-)=Kw，正確；

正確的有①③⑤，故選D。